锌阳电极石墨阴极电解硫酸铜_锌片与石墨的电极反应式

1.用右图装置能达到粗铜精炼的目的．（1）A烧杯是______（填〝电解池〞或〝原电池〞），B烧杯是______（填

2.[化学]多大浓度的盐酸可以溶锌？

3.铜锌原电池哪里是正极，哪里是负极，哪里是阳极，哪里是阴极，正极负极分别产生什么

4.精炼铜，电解铜，阴极铜和铜这几个有什么区别

5.以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成原电池的正极反应式是 负极反应式是

6.石墨做电极,1.电解ZnSO4溶液，2.电解Al(NO3)3溶液，分别求阳极、阴极和总电解反应方程！

7.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸．按要求回答1列问

用右图装置能达到粗铜精炼的目的．（1）A烧杯是______（填〝电解池〞或〝原电池〞），B烧杯是______（填

以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池中，金属锌做负极，金属铜做正极．

A、铜片正极上会析出氢气即有气泡产生，负极锌片逐渐溶解，故A错误；

B、电子不能经过电解质溶液，而是沿导线从负极流向正极，故B错误；

C、把锌片换成石墨，仍具备原电池的构成条件，金属锌做负极逐渐溶解，石墨做正极有气泡生成，所以实验现象相同，故C错误；

D、以Zn和Cu为电极，硫酸铜为电解质溶液，仍具备原电池的构成条件，可以形成原电池，会产生电流，故D正确．

故选D．

[化学]多大浓度的盐酸可以溶锌？

铜锌原电池哪里是正极，哪里是负极，哪里是阳极，哪里是阴极，正极负极分别产生什么

基本上配的酸不是很淡，就能溶解Zn；

不可以这样镀锌！

需要用电解池镀锌！

以铁作为这个电解池的阴极,以锌作为阳极.因为锌是活泼金属；

阴极为纯铁``阳极是纯锌```

电解质是锌离子浓度很高的锌盐溶液或熔融的锌盐

阳极Zn- 2e- =Zn2+

阴极Zn2+ + 2e- =Zn 2H+ + 2e- =H2

在阴极,你不要管是什么材料,阴极是不会参加电极反应的!!!

例如,经精铜为阳极,石墨为阴极,以硫酸铜为电解液,那么这个时候,阳极是铜(金属杂质如果不是惰性的,也参加电极反应,反应顺序根据金属的活动性顺序而定),不是惰性电池,它失去电子,阴极上,这个溶液中铜离子氧化性最强,它得电子,变成铜单质,实现铜的精炼.

精炼铜，电解铜，阴极铜和铜这几个有什么区别

化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的。 例如锌铜原电池，根据金属活动性顺序表，锌排在铜的前面，比铜活泼，所以锌在原电池中作负极，被氧化，被腐蚀。 记住口诀，活泼金属做负极，惰性电极做正极。负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。 电解池是一种将电能转变为化学能的装置，电解池中的阴阳极的判断，是根据电极接在电池的正负极来定的。 例如，两个石墨惰性电极，a石墨连在电源正极，b石墨连在电源负极，则a石墨就是阳极，b石墨就是阴极。 记住口诀。阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原，阳极被腐蚀，阴极被保护。 谁连正极谁做阳极，另一个就做阴极 阳极如果是金属单质（氢以前铝以后的）则自身失电子，被腐蚀。

以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成原电池的正极反应式是 负极反应式是

电解铜是将铜电解掉。它是以铜作为阳极，阴极导体不限（以石墨为例），电解质溶液不限（以稀硫酸为例）其阳极反应式：Cu-2e-=Cu2+；

阴极反应式看电解质溶液而定（以稀硫酸为例）：2H++2e-=H2；

总反应式（阴极以石墨为例，电解质溶液以稀硫酸为例）Cu+H2SO4=CuSO4+H2

电解精炼铜是用粗铜提取更高纯度的铜。它是以粗铜为阳极，纯铜为阴极，以可溶性铜盐为电解质溶液（这里以硫酸铜为例），因阳极是粗铜，含有Fe、Ni、Zn、Ag等杂质，所以其阳极反应式比较多：Zn-2e-=Zn2+；Ni-3e-=Ni3+；Fe-2e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+，Ag等比Cu金属性弱的金属就形成阳极泥。

阴极反应式：Cu2++2-=Cu；

总反应式（阳极以Cu发生电解为主）Cu（粗铜）=Cu（纯铜）

1、从铜矿中开出来的铜矿石，经过选矿成为含铜品位较高的铜精矿或者说是铜矿砂，铜精矿需要经过冶炼提成,才能成为精铜及铜制品。　　

2、废铜做为精炼铜的主要原料之一，包括旧废铜和新废铜，旧废铜来自旧设备和旧机器，废弃的楼房和地下管道；新废铜来自加工厂弃掉的铜屑(铜材的产出比为50％左右),一般废铜供应较稳定，废铜可以分为：裸杂铜:品位在90％以上；黄杂铜（电线）:含铜物料（旧马达、电路板）；由废铜和其他类似材料生产出的铜，也称为再生铜。　　

3、通过熔融冶炼和电解精火炼生产出阴极铜，也即电解铜，一般适于高品位的硫化铜矿。火法冶炼一般是先将含铜百分之几或千分之几的原矿石，通过选矿提高到20－30％，作为铜精矿，在密闭鼓风炉、反射炉、电炉或闪速炉进行造锍熔炼，产出的熔锍(冰铜)接着送入转炉进行吹炼成粗铜，再在另一种反射炉内经过氧化精炼脱杂，或铸成阳极板进行电解，获得品位高达99.9％的电解铜。

4、纯铜可拉成很细的铜丝，制成很薄的铜箔。能与锌、锡、铅、锰、钴、镍、铝、铁等金属形成合金，形成的合金主要分成三类：黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金，白铜是铜钴镍合金。

5、阳极铜

目前我国生产再生铜的方法主要有两类：

第一类是将废杂铜直接熔炼成不同牌号的铜合金或精铜，所以又称直接利用法；

第二类是将杂铜先经火法处理铸成阳极铜．然后电解精炼成电解铜并在电解过程中回收其他有价元素。

用第二类方法处理含铜废料时，通常又有 3 种不同的流程，即一段法、二段法和三段法。

l) 一段法 将分类过的黄杂铜或紫杂铜直接加入反射炉精炼成阳极铜的方法。其优点是流程短、设备简单、建厂快、投资少，但该法在处理成分复杂的杂铜时，产出的烟尘成分复杂，难以处理；同时精炼操作的炉时长，劳动强度大，生产效率低，金属回收率也较低。

2)二段法 杂铜先经鼓风炉还原熔炼得到金属铜．然后将金属铜在反射炉内精炼成阳极铜；或杂铜先经转炉吹炼成粗铜．再在反射炉内精炼成阳极铜。由于这两种方法都要经过两道工序，所以称为二段法。鼓风炉熔炼得到的金属铜杂质含量较高，呈黑色，故称为黑铜。

3)三段法 杂铜先经鼓风炉还原熔炼成黑铜，黑铜在转炉内吹炼成次粗铜，次粗铜再在反射炉中精炼成阳极铜。原料要经过 3 道工序处理才能生产出合格的阳极铜，故称三段法。三段法具有原料综合利用好，产出的烟尘成分简单、容易处理、粗铜品位较高、精炼炉操作较容易、设备生产率也较高等优点，但又有过程较复杂、设备多、投资大且燃料消耗多等优点。因此，我国除规膜较大的企业或需处理某些特殊废渣外，一般的废杂铜处理流程多用二段法和一段法。

石墨做电极,1.电解ZnSO4溶液，2.电解Al(NO3)3溶液，分别求阳极、阴极和总电解反应方程！

正极(石墨棒): Cu2+ + 2e-＝Cu (还原反应)

负极(锌) : Zn - 2e-＝Zn 2+(氧化反应)

总反应: Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ (氧化还原反应)

已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸．按要求回答1列问

1、

阳极 2H2O - 4e- = O2↑+ 4H+

阴极 2Zn2+ + 4e- = 2Zn

总 2Zn2+ 2H2O = 2Zn + O2↑+ 4H+条件:通电

2、实质是电解水

阳极 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O

阴极 4H+ + 4e- = 2H2↑

总 2H2O = 2H2↑+ O2↑条件:通电

①铜、铝的金属活泼性不同，遇到合适的电解质溶液易构成原电池，从而加快铝的腐蚀，所以不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，

故答案为：形成原电池加速铝导线的腐蚀能；

②铜、石墨的活泼性不同且都导电，铜和硫酸铁能自发的进行氧化还原反应，所以铜、石墨、硫酸铁溶液能构成原电池，铜易失去电子发生氧化反应，所以铜作负极，石墨作正极，负极h的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极h铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，

故答案为：能；Cu-2e-=Cu2+，2Fe3++2e-=2Fe2+；

③盐酸和稀硫酸不能和铜自发的发生氧化还原反应，铜和浓硫酸、浓稀硝酸不同生成氢气，所以铜和氢离子的反应不是自发的进行的氧化还原反应，所以只能是电解池四发生的反应，阳极h铜失电子，所以铜作阳极，电解质溶液四氢离子得电子发生还原反应，所以阴极h可以用碳棒作电极，电解质溶液为含氧酸，

故答案为：电解池；阳极铜，阴极碳棒，稀硫酸作电解液；

④活泼性不同的金属M、N都能够和盐酸反应放出氢气，且产生氢气速率相近，用M和N作电极、盐酸作电解质溶液形成原电池，根据电极产生气泡的情况确定金属的活泼性，

故答案为：M、N作电极，盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况．